No fragmento a seguir, o autor explora conceitos químicos na forma de poesia:
Químico apaixonado
1 Sua presença é “\(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH(l)} + 3\text{O}_2\text{(g)} \rightarrow 2\text{CO}_2\text{(g)} + 3\text{H}_2\text{O(g)}\)” de sentimento
2 É explosão de “\(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6\text{(aq)} + 6\text{O}_2\text{(g)} \rightarrow\) \(6\text{CO}_2\text{(g)} + 6\text{H}_2\text{O(l)} + \text{ATP}\)”
3 É 
de pensamento
4 Sinergia
5 Sua ausência, meu desalento
6 “\(4\text{Fe(s)} + 3\text{O}_2\text{(g)} \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3\text{(s)}\)” o meu ser
7 Um modelo incompleto, 
8 Impede-me de viver
9 Morte em pleno deserto.
Wilmo Ernesto Francisco Junior, Ciência em prosa e verso - Acepipes para quem ousa gostar (ou ensinar), 2018 (adaptado), apud Lopes, M.J.M. Dissertação de Mestrado, 2019. Disponível em http://www.repositorio.ufal.br/.
Sobre os conceitos mencionados, foram feitas as seguintes afirmações:
I. A equação química mostrada na linha 2 pode ser associada à liberação de energia, pois corresponde à reação de fotossíntese com consumo de gás carbônico.
II. A equação química apresentada na linha 6 representa uma reação na qual o número de oxidação das espécies é alterado, sendo associada a corrosão.
III. O modelo incompleto referido na linha 7 refere-se ao proposto por Thomson, que identificava a presença de partículas com carga negativa dentro de uma esfera.
Está correto o que se afirma no(s) item(ns):
I, apenas.
II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
Resolução
A resposta indicada está correta: II, apenas. Vamos analisar cada afirmação.
I. Incorreta. A reação da linha 2 consome glicose (C₆H₁₂O₆) e gás oxigênio (O₂), formando gás carbônico (CO₂) e água (H₂O). Ela representa a respiração celular aeróbia, que libera energia, parte dela armazenada em ATP, molécula utilizada pelas células para fornecer energia às suas atividades. Não se trata de fotossíntese: nesse processo, há consumo de gás carbônico e água, com utilização de energia luminosa para produzir glicose e liberar oxigênio.
II. Correta. A reação da linha 6 mostra o ferro reagindo com oxigênio e formando óxido de ferro(III): 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃. Esse processo está associado à corrosão do ferro.
Para verificar a mudança dos números de oxidação, usamos duas regras: nas substâncias simples, o número de oxidação é zero; em um composto eletricamente neutro, a soma dos números de oxidação é zero. Assim, inicialmente, tanto o ferro metálico quanto o oxigênio em O₂ têm número de oxidação zero. No Fe₂O₃, cada oxigênio apresenta número de oxidação −2: os três oxigênios somam −6. Portanto, os dois ferros precisam somar +6, ficando cada ferro com +3. O ferro passa de 0 para +3, sofrendo oxidação, e o oxigênio passa de 0 para −2, sofrendo redução.
III. Incorreta. A figura se refere ao modelo de Rutherford, com um núcleo positivo e elétrons ao redor, e não ao de Thomson. Pela física clássica, uma carga elétrica em movimento acelerado emite energia; por isso, um elétron em órbita deveria perder energia e se aproximar do núcleo em uma trajetória espiral. Essa previsão, representada na imagem, evidencia que o modelo não explicava a estabilidade do átomo. Já Thomson propunha uma esfera de carga positiva com partículas negativas, os elétrons, inseridas nela, sem um núcleo central.