O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação balanceada:
Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse composto que foi oxidada no período foi de
Note e adote:
Massas molares (g/mol): Cinamaldeído = 132; O2 = 32
Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do produto de oxidação por evaporação.
10%
25%
50%
75%
90%
Resolução
O aumento de 1,20 g corresponde à massa de oxigênio incorporada à amostra durante a oxidação. Isso ocorre porque, conforme o enunciado, não houve perda de cinamaldeído nem do produto formado por evaporação.
Pela equação balanceada, cada 1 mol de cinamaldeído reage com 1/2 mol de O₂. Como as massas molares são 132 g/mol e 32 g/mol, respectivamente, a oxidação de 132 g de cinamaldeído incorpora (1/2) × 32 = 16 g de oxigênio.
Para descobrir a massa de cinamaldeído oxidada, usamos essa proporção: se 132 g do composto incorporam 16 g de oxigênio, a massa que incorporou 1,20 g foi (132 × 1,20)/16 = 9,90 g.
A porcentagem oxidada é a massa de cinamaldeído que reagiu dividida pela massa inicial, multiplicada por 100: (9,90/19,80) × 100 = 50%.