O produto conhecido como descalcificante, comumente composto por ácido cítrico, é usado para desentupir os dutos internos de eletrodomésticos como cafeteiras e ferros de passar roupa a vapor. O entupimento frequentemente é causado pelo depósito de calcário (CaCO3), produto da reação entre CO2 e íons cálcio presentes na água. O equilíbrio de formação do carbonato de cálcio está representado a seguir:
Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) ⇌ CaCO3(s) + 2H+(aq).
Sobre os processos de entupimento por carbonato de cálcio e a descalcificação desses eletrodomésticos, é correto afirmar que
a diminuição do pH pela presença do ácido cítrico leva à reação de descalcificação.
a reação de descalcificação com ácido cítrico desloca o equilíbrio porque consome CO2.
ambientes ricos em CO2 causam menos entupimento dos eletrodomésticos.
a utilização de água com maior pH nos eletrodomésticos causa menos entupimento.
o ácido cítrico age como um catalisador, pois não participa do equilíbrio de descalcificação.
Resolução
A afirmação está correta. O entupimento ocorre quando o equilíbrio apresentado favorece a formação de CaCO₃, o carbonato de cálcio. Como esse composto é sólido, ele pode se acumular nos dutos dos eletrodomésticos e obstruí-los.
Ao se dissolver na água, o ácido cítrico libera íons H⁺. O pH é uma medida da acidez da solução: quanto maior a concentração de H⁺, menor o pH. Portanto, a presença do ácido cítrico diminui o pH.
Pelo princípio de Le Chatelier, quando se aumenta a concentração de uma substância em um equilíbrio, o sistema favorece a reação que consome essa substância. Como os íons H⁺ estão no lado direito da equação apresentada, seu aumento favorece a reação para a esquerda, que consome tanto H⁺ quanto o carbonato de cálcio sólido.
A reação de descalcificação pode, assim, ser representada por: CaCO₃(s) + 2H⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l). Nela, o depósito sólido é dissolvido, e o cálcio passa para a solução na forma de íons Ca²⁺, permitindo a desobstrução dos dutos.