Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama.
Essa reação química é
exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como oxidante.
endotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.
exotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como redutor.
endotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como oxidante.
exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.
Resolução
A reação é exotérmica porque os produtos têm entalpia menor que os reagentes. No diagrama, os reagentes estão em 0 kJ, enquanto o produto, MgO, está em −601,6 kJ. A variação de entalpia é calculada subtraindo a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos: −601,6 − 0 = −601,6 kJ. O resultado negativo indica liberação de energia para o ambiente.
Para identificar quem perde elétrons, comparamos os números de oxidação. No magnésio metálico, o número de oxidação é zero, pois essa é a regra para elementos em substâncias simples. No MgO, o oxigênio tem número de oxidação −2, seu valor usual nos óxidos. Como o composto é eletricamente neutro, o magnésio deve ter número de oxidação +2.
Assim, o magnésio passa de 0 para +2, o que corresponde à perda de dois elétrons por átomo. A perda de elétrons é chamada de oxidação.
Embora sofra oxidação, o magnésio atua como agente redutor: ao fornecer elétrons ao oxigênio, provoca a redução dele. Portanto, a alternativa indicada está correta.